دانلود محلول اسيد كلريدريك


دسته بندی:
تعداد مشاهده:
تعداد صفحات:
حجم فایل:
فرمت فایل دانلودی:
فنی و مهندسی » سایر رشته های فنی و مهندسی
85 مشاهده
4
21 کیلوبایت
zip

قیمت: 11,000 تومان پس از پرداخت، لینک دانلود فایل برای شما نشان داده می شود.
فروشنده فایل
کد کاربر 22
سایر فایل ها


(محلول اسيد كلريدريك)


بازدید کننده گرامی امروز یک مقاله کامل از شرح (محلول اسيد كلريدريك) برای شما اماده کرده ایم .خلاصله و مقدمه ای از این مقاله در زیر اماده است که شما میتوانید ان رو مطالعه فرمایید و در صورت تمایل انرا با مبلغ بسیار ناچیزی تهیه کنید.


 


‏محلول‏ ‏اسيد‏ ‏كلريدريك


‏هیدروکلریک اسید‏ یک ‏محلول ‏شفاف، بی‌رنگ و بسیار ‏تند بو ‏از ‏هیدروژن کلرید (HCl) ‏در آب است. یک ‏اسید معدنی ‏بسیار ‏خوردنده ‏و یک ‏اسید قوی ‏با استفاده‌های صنعتی زیادی است. هیدروکلریک اسید به طور طبیعی در ‏اسید معده ‏یافت می‌شود.


‏هیدروکلریک اسید از قدیم به نام‌های اسیدم سالیس، موریاتیک اسید و ارواح نمک معروف بوده و از ‏ویتریول (‏سولفوریک اسید) و ‏نمک طعام ‏به دست آمد. هیدروکلریک اسید آزاد ابتدا در قرن شانزدهم توسط ‏آندریاس لیباویوس ‏رسما معرفی شد. بعدتر، توسط شیمیدان‌هایی مثل ‏ژوهان رودولف گلابر‏، ‏جوزف پریستلی ‏و ‏همفری دیوی ‏در تحقیقات علمی شان مورد استفاده قرار گرفت.


‏با آغاز تولید گسترده در ‏انقلاب صنعتی‏، هیدروکلریک اسید در ‏صنایع شیمیایی ‏بعنوان یک ‏واکنش گر ناب ‏در تولید مقیاس بزرگ ‏وینیل کلرید ‏برای پلاستیک PVC‏، و MDI/TDI ‏برای ‏پلی یورتان ‏مورد استفاده قرار گرفت. کاربری‌های زیادتری هم در مقیاس کوچک دارد که شامل ‏خانه‌داری‏، ساخت ‏ژلاتین ‏و دیگر ‏افزودنی‌های غذایی‏، ‏رسوب‌زدایی ‏و ‏چرم سازی ‏می‌باشد. حدود ‏۲۰‏ میلیون ‏تن ‏از هیدروکلریک اسید سالانه در جهان تولید می‌شود.


‏همچنین گفته می‌شود ‏جابر بن حیان ‏این اسید را کشف کرده است. ازاین اسید برای جرم گیری از سطوح مختلف استفاده می‌شود. هیدروکلریک اسید در معده نیزوجود دارد و به هضم غذا کمک می‌کند. تنفس بخارات هیدروکلریک اسید خطرناک است و به دستگاه تنفسی آسیب می‌رساند و اگر قطره‌ای از آن بر روی پوست بدن بچکدت ولید تاول و حتی جراحات عمیق می‌نماید ودرچنین مواردی باید بلافاصله با محلول قلیایی رقیق مانند محلول سودا یا جوش شیرین اثر اسید را خنثی کرد.


‏هیدروژن کلرید (HCl) ‏اسید تک پروتونی ‏است، به این معنی که می‌تواند فقط یک بار ‏تفکیک ‏شود (مثلا یونیزه) تا یک یون H+ (‏یک ‏پروتون ‏تنها) آزاد کند. در هیدروکلریک اسید آبی، H+ ‏به یک مولکول آب می‌پیوندد تا یک یون ‏هیدرونیوم‏، H3O+ ‏تشکیل دهد:[‏۲۰][‏۲۱]


HCl + H2O → H3O+ + Cl−


‏دیگر یون تشکیل شده Cl−‏، ‏یون کلرید ‏است؛ بنابراین هیدروکلریک اسید می‌تواند برای تهیه نمک‌های کلرید، مثل ‏سدیم کلرید ‏به کار رود. هیدروکلریک اسید یک ‏اسید قوی ‏است چون در اصل به طور کامل در آب تفکیک می‌شود.


‏اسیدهای تک پروتون دار یک ‏ثابت تفکیک اسیدی‏، Ka‏، دارد که نشانگر میزان تفکیک در آب است. برای یک اسید قوی مثل HCl‏، مقدار Ka ‏بزرگ است. تلاش‌های نظری برای اختصاص یک Ka ‏به HCl ‏انجام پذیرفته‌اند.[‏۲۲] ‏وقتی نمک‌های کلرید مثل NaCl ‏به HCl ‏آبی اضافه می‌شوند، عملا تاثیری بر pH ‏ندارند، این یعنی که Cl− ‏یک ‏باز مزدوج ‏بسیار ضعیف است و HCl ‏کاملا در محلول آبی تفکیک شده است. برای محلول‌های متوسط تا قوی هیدروکلریک اسید، فرض اینکه ‏مولاریتهی H+ (‏یک یکای ‏غلظت) ‏دقیقا برابر با مولاریته HCl ‏است، با توجه به چهار رقم معنی دار درست است.


‏از بین ‏شش اسید معروف ‏قوی از ‏اسیدهای معدنی ‏در شیمی، هیدروکلریک اسید، یک پروتون دارد و کمترین تمایل را به شرکت در یک واکنش ‏اکسایش-کاهش ‏دارد. برخلاف اسیدی بودن آن، یکی از کم خطرترین اسیدها برای استفاده است زیرا شامل یون کلرید واکنش ناپذیر و غیر سمی است. محلولهای نسبتا قوی هیدروکلریک اسید ضمن نگهداری شان کاملا پایدار هستند و غلظت



 



پرداخت و دانلود

برچسب ها : دانلود محلول اسيد كلريدريك    محلول اسيد كلريدريك    دانلود دانلود محلول اسيد كلريدريك    محلول    اسيد    كلريدريك    دانلود    محلول    اسيد    كلريدريك   


*نام
ایمیل
تلفن تماس
*سوال یا نظر


دسته بندی ها
تبلیغات